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1.温度：升高温度，促进弱电解质的电离 。
2.浓度：（1）增加弱电解质的浓度 ，平衡向电离方向移动 ，但电离程度降低。
（2）加水稀释，平衡向电离方向移动 ，但电离程度增大 。
3.同离子效应
4.化学反应：加入与弱电解质能反应的物质 ，可以使电离反应增加 。
这是老师上课讲的！！！ 呵呵
电离度是量值，指弱电解质已电离的物质的量除以起始量，电离程度是电离度的另一种表达 ，意思相近 ，但是电离程度一般不做量值计算，只比较大小。
电离度和电离程度都取决于电解质本身的性质 ，而外界条件如浓度 、温度会对电离度产生影响 ，越稀越电离，越热越电离 。溶液中的导电能力取决于溶液中所有实际存在的离子的浓度及离子所带的的电荷 。
扩展资料：
一 、电离度的影响因素：
1、浓度的影响
当溶液浓度下降时 ，有利于弱电解质分子变为自由水合离子 ，电离度增大；当溶液浓度升高时，有利于自由水合离子变为弱电解质分子 ，电离度减少。因浓度越稀 ，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。
2 、温度的影响
因为电离过程是吸热的 ，因此温度升高离子化倾向加强 ，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果 。一般情况下 ，温度对电离度影响不大 ，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度 。
因此 ，用电离度比较几种电解质的相对强弱时 ，就当注意所给条件，即浓度和温度 ，如不注明温度通常指25℃。在相同温度和浓度时 ，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱 。
二 、电离平衡常数
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积 ，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值 。
即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B+））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数 ，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数 。
百度百科－电离度
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